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滴定分析法有哪些?

 发布时间:2018-10-29 点击量:608

滴定分析法,作为一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法,在常量分析中有较高的准确度,滴定分析可算是实验室中常用的定量方法啦!

滴定分析法的优点:

1、操作简单;

2、对仪器要求不高;

3、有足够高的准确度误差不高于0.2%;

4、方便,快捷;
5、便于普及与推广。

 

 

适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件

 

(1)反应必须按方程式定量地完成,通常要求在99.9%以上,这是定量计算的基础。

 

(2)反应能够迅速地完成(有时可加热或用催化剂以加速反应)。

 

(3)共存物质不干扰主要反应,或用适当的方法消除其干扰。

 

(4)有比较简便的方法确定计量点(指示滴定终点)。

 

常见滴定分析法有哪几类?

 

1.酸碱滴定法

滴定分析法中,酸碱滴定是基本。

中心问题:“酸碱平衡”,本质是酸碱之间的质子传递。

 

2.配位滴定法

主要是:EDTA的结构、性质、配位平衡、稳定常数、滴定曲线、指示剂的选择及消除干扰的方法。

重点:配位平衡。在配位滴定中, 除主反应外, 还有各种副反应干扰主反应的进行, 反应条件对配位平衡有很大的影响。

 

3.氧化还原滴定法

氧化还原滴定法的核心仍然是平衡,是以电子转移为依据的平衡,反应条件对平衡的影响很大。

 

4.沉淀滴定法

沉淀滴定法的核心是沉淀平衡。

重点是银量法, 根据确定终点的方法不同, 可分为摩尔法、福尔哈德法、吸附指示剂法。

 

酸碱、配位、氧化还原、沉淀滴定之联系与区别

 

滴定分析的共同特点是在滴定过程中,被测离子浓度呈现出规律性变化。只要重点掌握酸碱滴定过程中pH值计算,其它几种滴定方法可依相同的思路加以解决。

 

通常把滴定过程分成四个阶段,即:

(1)滴定开始前;

(2)滴定开始至计量点前;

(3)计量点时;

(4)计量点后。

要了解滴定过程被测离子浓度的变化情况,首先必须弄清滴定各阶段溶液组成的变化情况,然后根据相应组成的计算公式计算。

 

特别应注意的是:

滴定过程中达到计量点时滴定剂由不足99.9%到过量0.1%之间pH(PM,PE)的变化范围,即滴定突跃,这是选择指示剂的重要依据。

 

酸碱指示剂变色范围?影响因素?

酸碱指示剂的颜色随溶液PH的改变而变化,其变色范围越窄越好,在化学计量点附近,PH稍有改变,指示剂立即由一种颜色变为另一种颜色,指示剂变色敏锐。

 

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